La force d'un acide est mesurée à la fois par son pH et son pKa, et les deux sont liés par l'équation de Henderson-Hasslebalch. Cette équation est: pH \u003d pKa + log [A ^{-] /[AH], où [AH] est la concentration de l'acide et [A -] est la concentration de sa base conjuguée après dissociation. Le pH est une variable qui dépend de la concentration, donc si vous voulez tirer sa valeur de cette relation, vous devez connaître les concentrations de l'acide et de sa base conjuguée.
Que sont le pH et le pKa?}

L'acronyme pH signifie «puissance de l'hydrogène» et c'est une mesure de la concentration des ions hydrogène dans une solution aqueuse. L'équation suivante exprime cette relation:

pH \u003d -log [H ^+]

La valeur de pKa, en revanche, dépend des concentrations d'acide et de base conjuguée dans solution après que la dissociation acide a atteint l'équilibre. Le rapport des concentrations de base conjuguée et d'acide conjugué à l'acide en question, dans une solution aqueuse, est appelé la constante de dissociation, Ka. La valeur de pKa est donnée par:

pKa \u003d -log (Ka)

Bien que le pH varie selon la solution, le pKa est une constante pour chaque acide.
Équation de Henderson-Hasselbalch

La formule de Henderson-Hasselbalch provient directement de la définition de la constante de dissociation Ka. Pour un acide HA qui se dissocie en H ^{+ et A - dans l'eau, la constante de dissociation est donnée par:}

Ka \u003d [H ^{+] [A -] /[HA]}

Nous pouvons prendre le logarithme des deux côtés:

log (Ka) \u003d log ([H ^{+] [A -] /[HA] ), ou log Ka \u003d log (H +) + log [A -] /[HA]}

En se référant aux définitions du pH et du pKa, cela devient:

-pKa \u003d -pH + log [A ^{-] /[HA]}

Enfin, après avoir ajouté le pH et le pKa des deux côtés:

pH \u003d pKa + log [A ^{-] /[HA].}

Cette équation vous permet de calculer le pH si la constante de dissociation, le pKa et les concentrations de l'acide et de la base conjuguée sont connues.