L'hydrogène est un carburant hautement réactif. Les molécules d'hydrogène réagissent violemment avec l'oxygène lorsque les liaisons moléculaires existantes se brisent et que de nouvelles liaisons se forment entre l'oxygène et les atomes d'hydrogène. Comme les produits de la réaction sont à un niveau d'énergie inférieur à celui des réactifs, il en résulte un dégagement explosif d'énergie et la production d'eau. Mais l'hydrogène ne réagit pas avec l'oxygène à température ambiante, une source d'énergie est nécessaire pour enflammer le mélange.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

L'hydrogène et l'oxygène vont se combinent pour faire de l'eau - et dégagent beaucoup de chaleur dans le processus.
Mélange d'hydrogène et d'oxygène

Les gaz d'hydrogène et d'oxygène se mélangent à température ambiante sans réaction chimique. En effet, la vitesse des molécules ne fournit pas suffisamment d'énergie cinétique pour activer la réaction lors des collisions entre les réactifs. Un mélange de gaz est formé, avec le potentiel de réagir violemment si une énergie suffisante était introduite dans le mélange.
Énergie d'activation

L'introduction d'une étincelle dans le mélange entraîne une augmentation des températures parmi une partie de l'hydrogène et molécules d'oxygène. Les molécules à des températures plus élevées se déplacent plus rapidement et entrent en collision avec plus d'énergie. Si les énergies de collision atteignent une énergie d'activation minimale suffisante pour "rompre" les liaisons entre les réactifs, alors une réaction entre l'hydrogène et l'oxygène s'ensuit. Parce que l'hydrogène a une faible énergie d'activation, seule une petite étincelle est nécessaire pour déclencher une réaction avec l'oxygène.
Réaction exothermique

Comme tous les carburants, les réactifs, dans ce cas l'hydrogène et l'oxygène, sont à une énergie plus élevée niveau que les produits de la réaction. Il en résulte une libération nette d'énergie de la réaction, et c'est ce qu'on appelle une réaction exothermique. Une fois qu'un ensemble de molécules d'hydrogène et d'oxygène a réagi, l'énergie libérée déclenche la réaction des molécules du mélange environnant, libérant ainsi plus d'énergie. Le résultat est une réaction explosive et rapide qui libère rapidement de l'énergie sous forme de chaleur, de lumière et de son.
Comportement des électrons

Au niveau submoléculaire, la raison de la différence de niveaux d'énergie entre les réactifs et produits, réside dans les configurations électroniques. Les atomes d'hydrogène ont chacun un électron. Ils se combinent en molécules de deux afin de pouvoir partager deux électrons (un chacun). En effet, la couche d'électrons la plus interne est à un état d'énergie inférieur (et donc plus stable) lorsqu'elle est occupée par deux électrons. Les atomes d'oxygène ont chacun huit électrons. Ils se combinent en molécules de deux en partageant quatre électrons afin que leurs enveloppes d'électrons les plus externes soient entièrement occupées par huit électrons chacune. Cependant, un alignement d'électrons beaucoup plus stable se produit lorsque deux atomes d'hydrogène partagent un électron avec un atome d'oxygène. Seule une petite quantité d'énergie est nécessaire pour "faire sortir" les électrons des réactifs "hors" de leurs orbites afin qu'ils puissent se réaligner dans l'alignement le plus énergétiquement stable, formant une nouvelle molécule, H2O.
Produits

Suite au réalignement électronique entre l'hydrogène et l'oxygène pour créer une nouvelle molécule, le produit de la réaction est l'eau et la chaleur. La chaleur peut être exploitée pour effectuer des travaux, comme conduire des turbines en chauffant de l'eau. Les produits sont fabriqués rapidement en raison de la nature exothermique de réaction en chaîne de cette réaction chimique. Comme toutes les réactions chimiques, la réaction n'est pas facilement réversible.