1. Type de FMI :
* Liaison hydrogène : Le type de FMI le plus puissant, formé entre un atome d'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif (O, N ou F) et une paire d'électrons libres sur un autre atome électronégatif.
* Interactions dipôle-dipôle : Se produisent entre les molécules polaires en raison des dipôles permanents qu’elles possèdent.
* Forces de dispersion de Londres (LDF) : Présent dans toutes les molécules, résultant de fluctuations temporaires de la distribution électronique qui créent des dipôles temporaires. La résistance du LDF augmente avec la taille moléculaire et la surface.
* Interactions ion-dipôle : Se produisent entre les ions et les molécules polaires.
2. Structure moléculaire :
* Forme : Les molécules linéaires ont un LDF plus fort que les molécules ramifiées en raison de leur plus grande surface.
* Polarité : Les molécules polaires ont des FMI plus forts que les molécules non polaires en raison des interactions dipôle-dipôle.
* Taille : Les molécules plus grosses ont un LDF plus fort en raison de l'augmentation de la taille du nuage électronique et de la polarisabilité.
3. Poids moléculaire :
* Les molécules plus lourdes ont généralement un LDF plus fort en raison de l'augmentation de la taille du nuage électronique.
Voici quelques lignes directrices générales pour comparer les FMI :
* Liaison hydrogène> Dipôle-Dipôle> Forces de dispersion de Londres
Exemple :
* Eau (H2O) contre méthane (CH4) : L'eau a des liaisons hydrogène en raison de la présence de liaisons O-H, tandis que le méthane n'a que du LDF. Par conséquent, l’eau a des FMI plus forts et un point d’ébullition plus élevé.
Pour comparer efficacement la force relative des FMI dans deux composés, procédez comme suit :
1. Identifiez le FMI dominant dans chaque composé.
2. Considérez la structure moléculaire et la taille de chaque composé.
3. Comparez la force des FMI en fonction des facteurs énumérés ci-dessus.
N'oubliez pas :
* Des IMF plus forts conduisent à des points de fusion, des points d'ébullition et une enthalpie de vaporisation plus élevés.
* Plus une molécule est polaire et grosse, plus ses FMI sont susceptibles d'être forts.
En analysant ces facteurs, vous pouvez faire des comparaisons éclairées sur la force relative des forces intermoléculaires dans différents composés.