Les gaz constituent l’un des trois états fondamentaux de la matière, avec les solides et les liquides. Ils se caractérisent par leur faible densité et leur grande fluidité, ce qui signifie qu'ils peuvent facilement s'écouler et se dilater pour remplir l'espace disponible.
Les molécules ou particules d’un gaz sont en mouvement constant et aléatoire, se déplaçant librement dans l’espace qu’elles occupent. Ce mouvement constant et l’absence de fortes forces intermoléculaires entre les particules contribuent à la forme et au volume indéfinis des gaz.
Contrairement aux liquides et aux solides, qui ont un volume et une forme fixes déterminés par leur disposition moléculaire, les gaz prennent la forme et le volume du récipient dans lequel ils se trouvent. Ils remplissent tout l'espace disponible, se dilatant ou se contractant selon les besoins.
Des exemples de gaz comprennent l'air, l'hélium, l'azote, l'oxygène et l'hydrogène. Ces substances existent sous forme de gaz dans les conditions terrestres normales de température et de pression.
