Q =mc∆T
Où:
Q est l'énergie thermique appliquée (6x10 ^ 15 joules)
m est la masse d'eau (en kilogrammes)
c est la capacité thermique spécifique de l'eau (4186 J/kg°C)
∆T est le changement de température (1 degré Celsius)
Résolution de m :
Q =mc∆T
m =Q / (c∆T)
m =(6x10^15 J)/(4186 J/kg°C X 1°C)
m =1,43x10^12kg
Maintenant, nous devons convertir la masse d’eau en volume. La densité de l'eau à température ambiante est d'environ 1 000 kg/m^3.
Ainsi, le volume d'eau qui peut être chauffé de 1 degré lorsque 6x10 ^ 15 joules sont appliqués est :
V =m/ρ
V =(1,43x10^12 kg)/(1 000 kg/m^3)
V =1,43x10^9 m^3
Par conséquent, 6x10^15 joules d’énergie thermique peuvent chauffer 1,43x10^9 mètres cubes d’eau de 1 degré Celsius.
