Lors d'une réaction chimique, l'énergie est transférée sous forme de chaleur. Pour déterminer si une réaction chimique est endothermique ou exothermique - que la réaction absorbe de la chaleur ou libère de la chaleur - nous pouvons mesurer l'échange de chaleur entre la réaction chimique et son environnement. Cependant, parce que l'échange de chaleur ne peut pas être mesuré directement, les scientifiques mesurent l'évolution de la température d'une réaction donnée, ou l'enthalpie d'une réaction chimique, pour parvenir à la même conclusion. Avec une calculatrice et une table de chaleur de formation en main, le calcul des enthalpies de réaction est simple.

TL, DR (Trop long, pas lu)

Calcul de l'enthalpie, ou changement de La température totale du système, d'une réaction chimique, permet aux scientifiques de déterminer la quantité d'énergie échangée entre l'environnement et une réaction chimique donnée. Le changement d'enthalpie pour une réaction est égal à la somme des enthalpies de formation de tous les produits, moins la somme des enthalpies de formation de tous les réactifs.

Tables et équilibrage

calculer l'enthalpie d'une réaction chimique, d'abord équilibrer l'équation chimique. Lorsque cela est fait, utiliser une table de chaleur de formation pour déterminer les valeurs de chaleur de formation (ΔHf) pour les composés impliqués dans l'équation. Prenez note de la valeur de la chaleur de formation de chaque composé.

Déterminez les produits et les réactifs

Selon la loi de Hess, l'un des fondements de la thermodynamique, le changement d'enthalpie totale pour une réaction chimique est indépendant du itinéraire par lequel ce changement chimique se produit. En d'autres termes, quel que soit le nombre d'étapes impliquées dans la réaction chimique, le changement d'enthalpie pour une réaction est égal à la somme de l'enthalpie de formation de tous les produits, moins la somme de l'enthalpie de formation de tous les réactifs. L'équation pour les enthalpies de réactions peut alors être exprimée comme:

ΔHr = ΣΔHf (produits) - ΔΔHf (réactifs)

Déterminer quels sont les produits ou réactifs dans l'équation chimique, puis les brancher dans l'équation de la loi de Hess.

Déterminer le nombre de moles

Sur un tableau de chaleur de formation, la valeur ΔHf pour un composé donné est indiquée en termes de kilojoules (kJ) par mole (mol). Chaque valeur listée est la chaleur de formation d'une seule unité du composé donné. Si vous calculez l'enthalpie d'une réaction chimique impliquant plusieurs unités d'un composé, multipliez les valeurs de ΔHf par les moles nécessaires. Lorsque cela est fait, vous pouvez compléter l'équation de la loi de Hess pour calculer l'enthalpie de la réaction chimique.