Si vous avez déjà fait de la glace avec une baratte à l'ancienne, vous avez vu la dépression du point de congélation - notée Tf - en action. La dépression du point de congélation est l'addition d'un soluté pour abaisser le point de congélation d'une solution. Dans l'exemple de la baratte à crème glacée, du sel est ajouté à de la glace pilée qui amène la solution à moins de zéro degré Celcius et permet à la crème sucrée de geler. Pour calculer la constante de dépression du point de congélation, ou Kf, vous aurez besoin de l'équation: delta Tf = Kfcm où cm est la concentration molaire de la solution.

Notez ce que vous savez. Puisque Kf est une constante, ou un nombre qui est toujours le même, il est souvent fourni dans un tableau ou une table dans les livres de chimie. Si vous ne voyez pas une valeur Kf fournie dans le problème, retournez au dos du livre et recherchez une table Kf dans les annexes. Vous n'avez peut-être pas besoin de calculer une valeur pour vous-même.

Réécrivez l'équation. Si Kf n'est pas fourni, vous devez le résoudre avec une équation de dépression du point de congélation révisée. Divisez la dépression du point de congélation par la concentration molaire de sorte que vous ayez: Kf = delta Tf /cm.

Insérez les valeurs pour delta Tf et cm. Par exemple, si vous avez une solution avec une molalité de 0.455 qui gèle à 3.17 degrés Celsius, alors Kf serait égal à 3.17 divisé par 0.455 ou 6.96 degrés Celsius.

TL; DR (Trop long; N'a pas lu )

Les problèmes de chimie nécessitent souvent plus d'une équation. Par exemple, vous devrez peut-être calculer la molalité avant de pouvoir la mettre dans l'équation de dépression du point de congélation. La molalité est égale à la quantité de soluté en moles par rapport à la masse du solvant en kilogrammes.