Les étudiants en chimie utilisent couramment les équations du squelette pour équilibrer les équations des réactions chimiques. Les réactifs de l'équation sont typiquement du côté gauche de l'équation et les produits sont sur le côté droit, ce qui donne à l'équation sa structure de base. C'est pourquoi on l'appelle une équation "squelette". Pour compléter l'équation, vous devez résoudre les coefficients corrects pour chacun des produits chimiques, qui indiquent les quantités relatives de chacun.
Déterminez les réactifs pour l'équation et écrivez-les sur le côté gauche, séparé par un signe plus. Ajouter une flèche après les réactifs. Par exemple, si les réactifs étaient du chlorure de calcium et du sulfate de sodium, vous écrivez: Écrivez le bon les produits sur le côté droit de la flèche, séparés par un signe plus. Pour cet exemple, les produits sont le sulfate de calcium et le chlorure de sodium. On peut dire qu'il s'agit d'une équation squelette parce que le nombre d'atomes de sodium et de chlore n'est pas égal des deux côtés. Ajoutez la notation pour indiquer l'état de les produits chimiques. Ils seront typiquement constitués de solide (s), de liquide (l), de gaz (g) ou de solution aqueuse (aq). Dans cet exemple, deux solutions aqueuses à gauche se combinent pour former une solution aqueuse et un précipité solide à droite.
