* Le calcaire est un composé: Il est principalement en carbonate de calcium (CACO3).
* Chaque molécule a un nombre fixe d'atomes: Une molécule de carbonate de calcium a 1 atome de calcium, 1 atome de carbone et 3 atomes d'oxygène (total de 5 atomes).
* Les échantillons de calcaire varient en taille: Un petit morceau de calcaire aura moins de molécules (et donc moins d'atomes) qu'un gros rocher.
Pour calculer le nombre d'atomes dans un échantillon spécifique de calcaire:
1. Déterminez la masse de l'échantillon de calcaire.
2. Trouvez la masse molaire du carbonate de calcium (CACO3): Il s'agit d'environ 100 g / mol.
3. Calculez le nombre de moles de CACO3 dans votre échantillon: Divisez la masse de votre échantillon par la masse molaire de CACO3.
4. Multipliez le nombre de moles de moles par le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol): Cela vous donne le nombre de molécules CACO3 dans votre échantillon.
5. Multipliez le nombre de molécules par 5: Étant donné que chaque molécule CACO3 a 5 atomes, cela vous donne le nombre total d'atomes dans votre échantillon.
Exemple:
Disons que vous avez un échantillon de calcaire de 50 grammes.
1. masse =50 g
2. masse molaire de caco3 =100 g / mol
3. moles de caco3 =50 g / 100 g / mol =0,5 mol
4. Nombre de molécules =0,5 mol * 6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol =3,011 x 10 ^ 23 molécules
5. Nombre d'atomes =3,011 x 10 ^ 23 molécules * 5 atomes / molécule =1,5055 x 10 ^ 24 atomes
Par conséquent, un échantillon de 50 grammes de calcaire contiendrait environ 1,5055 x 10 ^ 24 atomes.
