Le point d'ébullition de l'eau diminue avec l'altitude. En effet, la pression atmosphérique diminue avec l’altitude et plus la pression est basse, plus le point d’ébullition de l’eau est bas.

Pour comprendre cela, nous devons en savoir un peu plus sur la façon dont l’eau bout. L'eau bout lorsque la pression de vapeur de l'eau est égale à la pression de l'air qui l'entoure. La pression de vapeur de l'eau est la pression exercée par les molécules de vapeur d'eau dans l'air. Plus la température de l’eau est élevée, plus la pression de vapeur est élevée.

Lorsque l'eau est chauffée au niveau de la mer, la pression atmosphérique est d'environ 14,7 livres par pouce carré (psi). La pression de vapeur de l'eau à 100 degrés Celsius (212 degrés Fahrenheit) est également de 14,7 psi. Cela signifie qu’au niveau de la mer, l’eau bout à 100 degrés Celsius.

Cependant, à mesure que l’on monte en altitude, la pression atmosphérique diminue. Par exemple, à 1 000 mètres (3 280 pieds) au-dessus du niveau de la mer, la pression atmosphérique n’est que d’environ 12,2 psi. La pression de vapeur de l'eau à 93 degrés Celsius (199 degrés Fahrenheit) est également de 12,2 psi. Cela signifie qu’à 1 000 mètres d’altitude, l’eau bout à 93 degrés Celsius.

Plus on monte en altitude, plus la pression atmosphérique diminue et plus le point d’ébullition de l’eau diminue. C’est pourquoi l’eau bout plus vite en montagne qu’au niveau de la mer.