Par Brock Cooper Mis à jour le 30 août 2022
Chaque élément est défini par quatre nombres quantiques qui spécifient le niveau d’énergie, la forme orbitale, l’orientation dans l’espace et le spin d’un électron. Ces nombres sont dérivés des solutions de l'équation de Schrödinger pour les orbitales atomiques.
Localisez l'élément dans le tableau périodique. La période pendant laquelle l'élément apparaît correspond directement à son nombre quantique principal n, qui indique la coquille énergétique. Par exemple, le sodium (Na) est dans la période 3, donc n=3.
l peut aller de 0 à n - 1. Pour le sodium, avec n =3, les valeurs possibles sont 0,1 et 2, représentant respectivement les sous-couches s, p et d. Chaque électron de l'atome occupe l'une de ces sous-couches.
Pour un l donné, le nombre quantique magnétique ml s'étend de –l à +l par pas entiers. Si l=2, ml peut être –2, –1, 0, 1 ou 2, décrivant l'orientation de l'orbitale d dans l'espace tridimensionnel.
Chaque électron peut avoir une rotation ascendante (+½) ou une rotation descendante (–½). Il s'agit du seul ensemble de valeurs autorisé pour le nombre quantique de spin.
Nombres quantiques : n, l, ml , et ms -décrire complètement chaque électron. Le principe d'exclusion de Pauli garantit qu'aucun électron d'un atome ne partage un ensemble identique des quatre nombres quantiques.