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La formule chimique de l'eau, H2O, est facilement reconnaissable, et si quelqu'un demandait un verre de H2O, la plupart des gens comprendraient la demande même si « eau » ne ressemble en rien à « H2O ». Savoir comment les formules chimiques sont créées vous aidera à comprendre pourquoi la formule ressemble à ce qu'elle est et pourquoi il y a un deux après le symbole de l'hydrogène, H, et non après le symbole de l'oxygène, O.
Il existe des règles pour nommer les composés, et leur connaissance peut aider à déterminer la formule d'un composé. Par exemple, l’un des noms chimiques de l’eau est le monoxyde de dihydrogène. Ici, le préfixe di- signifie deux et mono- , un. Cela signifie qu'il y a deux atomes d'hydrogène et un d'oxygène, ou H2O.
L'avantage des préfixes en nommant les composés non métalliques, il offre une approche simple pour créer des formules chimiques :notez le préfixe devant l'élément, puis placez le symbole de l'élément suivi du numéro dans le préfixe. Si aucun préfixe n'existe avant le premier élément, il est supposé en être un.
Créez la formule du pentoxyde de diazote .
Ici, le préfixe devant l'azote est di- , ce qui signifie deux, et devant l'azote se trouve penta- , ce qui signifie cinq.
La formule du pentoxyde de diazote est N2O5.
Les composés entre métaux et non-métaux créent des composés ioniques. La charge globale d'un composé ionique doit être neutre.
Connaître les charges des éléments du tableau périodique est utile. N'oubliez pas qu'un groupe d'éléments est une colonne du tableau périodique :
1 (par exemple, hydrogène), +1
2 (par exemple, calcium) :+2
15 (par exemple, azote) :+3
16 (par exemple, oxygène) :-2
17 (par exemple, Fluor) :-1
Le cation (métal, chargé positivement) est nommé en premier, suivi de l'anion (non métallique, chargé négativement) dans un composé ionique.
**Exemple 1 :** Créez la formule du composé ionique pour le chlorure de sodium .
Étape 1 :Écrivez le symbole et la charge :Na1+ et Cl1-.
Étape 2 :Utilisez la méthode entrecroisée . Placez le numéro (et non le signe de charge) de la charge positive comme indice de l'anion. Ajoutez ensuite le numéro de la charge négative à l'indice du cation :Na1Cl1.
Étape 3 :Réduisez au rapport le plus bas et omettez les indices de 1 :NaCl.
**Exemple 2 :** Créez une formule pour le chlorate d'aluminium .
Étape 1 :Écrivez le symbole et la charge :Al3+ et ClO31-.
Étape 2 :Utilisez la méthode croisée. Notez que le chlorate est un ion polyatomique. Les atomes d'un ion polyatomique doivent être maintenus ensemble comme un seul ion bien qu'il soit composé de plus d'un atome :Al1(ClO)3.
Étape 3 : Réduire au rapport le plus bas et laisser de côté les indices de 1 :Al(ClO)3.
**Exemple 3 :** Créez une formule pour l'oxyde d'aluminium .
Étape 1 :Écrivez le symbole et la charge :Al3+ et O2-.
Étape 2 : Utilisez la méthode entrecroisée :Al2O3.
Étape 3 : Réduire au rapport le plus bas et laisser de côté les indices de 1 : Al2O3.
Une formule empirique donnera le rapport en nombres entiers le plus simple d'atomes dans un composé lorsque l'information fournie est la masse de chaque élément et non le nom du composé.
**Étape 1 :** Notez le nombre de grammes indiqué dans le problème :
40,50 g Ca; 32,40 g d'O; 2,00 g H
Remarque :Si des pourcentages sont donnés, supposez qu'il s'agit de la masse de chaque élément.
**Étape 2 :** Convertissez la masse en masse molaire. Trouver la masse molaire es** sur le tableau périodique pour chaque élément ; par exemple, le calcium est de 40,08 grammes/mol. Puis multipliez le rapport de masse molaire avec le montant donné dans le problème :
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca =1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O =2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H =1,98 mol H
**Étape 3 :** Divisez chacune des valeurs calculées ci-dessus par le plus petit nombre de taupes calculé. Dans ce problème, il s'agit du 1,01 mol Ca :
Ca :1,01 / 1,01 =1
O :2,03 / 1,01 =2
H :1,98 / 1,01 =1,96 ou 2
**Étape 4 :** Utilisez le rapport molaire des nombres entiers pour créer la formule :
CaO2H2 ou Ca(OH)2 crée de l'hydroxyde de calcium.