Par Timothy Burns
Mis à jour le 24 mars 2022
Les liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes ou plus partagent une ou plusieurs paires d'électrons, permettant à chaque atome d'atteindre une configuration électronique externe stable. Considérez cela comme un tabouret équilibré :chaque pied (paire d'électrons) est essentiel à la stabilité.
Les composés covalents les plus simples sont les molécules diatomiques, telles que O₂, H₂ et Cl₂, qui existent naturellement sous forme de paires d'atomes identiques. Leurs électrons partagés satisfont à la règle de l'octet pour chaque atome constituant.
Une seule liaison covalente implique deux atomes partageant une paire d'électrons. Les exemples classiques incluent le chlorure d'hydrogène (HCl) et le méthane (CH₄). Dans CH₄, chaque atome d'hydrogène partage un électron avec le carbone central, donnant au carbone huit électrons et à chaque hydrogène deux, remplissant ainsi la règle de l'octet.
Lorsque deux atomes partagent deux paires d’électrons, une double liaison se forme, nettement plus forte qu’une simple liaison. La molécule O₂ présente une double liaison avec une énergie de liaison d'environ 498 kJmol⁻¹, contribuant à sa grande stabilité. Cette résistance signifie que la rupture de la liaison O=O, comme dans l'électrolyse de l'eau, nécessite un apport d'énergie important.
Les molécules liées de manière covalente restent souvent des gaz à température ambiante car les forces entre les molécules individuelles sont faibles. Leurs fortes liaisons intramoléculaires n'incitent pas les molécules à interagir étroitement, ce qui entraîne des points de fusion bas et des états gazeux persistants.
Contrairement aux composés ioniques, les substances covalentes ne se dissocient pas en ions libres lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau. Par conséquent, les solutions aqueuses de molécules covalentes sont généralement non conductrices, car les électrons restent liés au sein des molécules plutôt que de se déplacer librement.
