Par John Brennan, mis à jour le 24 mars 2022
Le fer est notoirement résistant à l’eau, mais il réagit vigoureusement avec l’acide chlorhydrique (HCl). La réaction libère de l'hydrogène gazeux inflammable et produit du chlorure de fer (II) soluble, ce qui en fait une démonstration classique de la cinétique de réaction. En raison des dangers encourus (acide corrosif, hydrogène gazeux et éclaboussures potentielles), cette expérience doit être réalisée sous une sorbonne avec un équipement de protection individuelle complet.
Avant de commencer, enfilez des lunettes de sécurité, des gants en nitrile, une blouse de laboratoire et des chaussures fermées. Assurer un ajustement parfait sur vos yeux et vos mains protège contre les éclaboussures accidentelles.
Placez un seul clou en fer (suffisamment court pour reposer au fond d'un bécher de 250 ml) dans le bécher. Cette orientation permet à l'ongle d'être complètement immergé, assurant un contact uniforme avec l'acide.
Déplacez le bécher, une éprouvette graduée calibrée et une bouteille de HCl 1M dans la sorbonne. Vérifiez que le ventilateur d’extraction de la hotte fonctionne correctement ; consulter les instructions du fabricant si nécessaire.
À l’aide de l’éprouvette graduée, mesurez 100 ml de HCl 1M. Versez doucement l'acide sur le clou en fer. Observez l'effervescence vigoureuse lorsque l'hydrogène gazeux est libéré.
L'acide chlorhydrique dissout le fer, produisant de l'hydrogène gazeux et du chlorure de fer (II). Des solutions plus concentrées accélèrent la réaction, mais augmentent le risque. Utilisez une sorbonne et un EPI à tout moment.
Étant donné que la réaction émet de l’hydrogène inflammable et que l’acide est très corrosif, effectuez l’expérience uniquement sous une sorbonne. Évitez tout contact avec la peau ou les yeux et portez des vêtements de protection partout.
