Par John Brennan
Mis à jour le 24 mars 2022
En chimie redox, le transfert d’électrons est suivi grâce aux nombres d’oxydation. Lorsque le nombre d’oxydation d’un élément augmente – ou devient moins négatif – il a été oxydé; une diminution, ou une évolution vers plus de négatif, indique une réduction. Rappelez-vous le mnémonique OILRIG (L'oxydation est une perte, la réduction est un gain) pour garder la direction droite. Un agent oxydant accepte des électrons et est lui-même réduit, tandis qu'un agent réducteur donne des électrons et s'oxyde.
Écrivez l’équation chimique équilibrée de la réaction. Par exemple, la combustion du propane est représentée comme :
C3 H8 (g) + 5O2 → 3CO2 (g) + 4H2 O(l)
Attribuez des numéros d'oxydation à chaque élément en utilisant ces règles de base :
Par exemple, l'ion sulfate, SO4 2– , a une charge nette de –2, donc les nombres d'oxydation de S et O doivent s'ajouter à –2.
Comparez les indices d’oxydation du côté réactif à ceux du côté produit. Une espèce dont le nombre diminue (ou devient plus négatif) a gagné des électrons – réduits. Une espèce dont le nombre augmente (ou devient moins négatif) a perdu des électrons – oxydés.
Dans l'exemple de combustion du propane, l'oxygène commence à 0 et se termine à –2 dans les deux CO2 et H2 O, donc l'oxygène est réduit. Les carbones du propane vont de –3 (en C3 H8 ) à +4 (en CO2 ), indiquant une oxydation.
Identifiez les agents oxydants et réducteurs :
Ainsi, dans la réaction propane-oxygène, O2 est l'agent oxydant et C3 H8 est l'agent réducteur.
Gardez à l’esprit qu’un composé peut jouer l’un ou l’autre rôle en fonction de l’espèce partenaire. Certaines substances perdent facilement des électrons et sont généralement considérées comme des agents réducteurs ; d'autres excellent dans l'acceptation des électrons et agissent comme agents oxydants. Le rôle réel est dicté par le contexte de réaction spécifique.
Maîtriser les nombres d’oxydation demande de la pratique. Essayez d'attribuer des numéros à différents composés jusqu'à ce que les modèles deviennent intuitifs.