Par Donny Quinn, mis à jour le 24 mars 2022

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Les acides et les bases forts se dissocient complètement en solution aqueuse, ce qui signifie que chaque molécule acide donne un proton ou que chaque molécule alcaline libère un ion hydroxyde. Les acides faibles, comme l'acide fluorhydrique, et les bases faibles, comme l'ammoniac, ne se dissocient que partiellement. Le calcul du pourcentage de dissociation (la fraction de molécules qui s'ionisent) donne un aperçu de leur comportement.

Étape 1 :Déterminer la quantité d'espèces dissociées

Dans de nombreux problèmes, cette valeur est fournie directement. Dans des contextes plus avancés, vous devrez peut-être le déduire d'expressions d'équilibre ou de données expérimentales.

Étape 2 :Diviser par la concentration initiale

Prenez les moles par litre des espèces dissociées et divisez par les moles par litre initiales de l'acide ou de la base. La concentration initiale est généralement indiquée sur l'étiquette du réactif ou dans l'énoncé du problème.

Étape 3 : Convertir en pourcentage

Multipliez le résultat par 100 pour exprimer le degré d'ionisation en pourcentage.

TL;DR

Lorsque la valeur de dissociation directe n'est pas donnée, vous devrez travailler sur des expressions d'équilibre, souvent en utilisant la constante de dissociation acide (K_a )—pour calculer le pourcentage de dissociation.

Comprendre ce calcul aide les chimistes à prédire comment les acides et les bases faibles se comportent en solution.