Par John Brennan Mis à jour le 24 mars 2022
Certains éléments ne possèdent qu’un seul isotope naturel, mais d’autres en possèdent deux, trois ou plus. Si vous devez faire la distinction entre les différents isotopes d’un élément, vous pouvez représenter chacun avec un type de notation simple qui utilise le nombre de masse, le symbole atomique et le numéro atomique de l’élément. Cette notation est très facile à apprendre, même si un peu de pratique ne fait jamais de mal. Voici comment écrire des isotopes pour différents éléments.
Recherchez l'élément que vous souhaitez étudier dans le tableau périodique et recopiez son symbole. Le symbole du carbone, par exemple, est un C majuscule.
Trouvez le numéro atomique ou le numéro de proton de votre élément. Cela vous donne le nombre de protons dans son noyau. Ce nombre important apparaît directement au-dessus du symbole de l'élément et ce sera toujours un nombre entier. Le carbone, par exemple, a un numéro atomique de 6.
Écrivez le numéro atomique en indice précédant immédiatement le symbole de votre élément. Cliquez sur le lien sous la section Ressources si vous voulez voir à quoi cela ressemble.
Écrivez le numéro de masse de votre isotope en exposant précédant immédiatement le symbole de l'élément. En d’autres termes, le nombre de masse va directement au-dessus du nombre de protons.
N'oubliez pas que le nombre de masse est simplement le nombre de protons plus le nombre de neutrons.