Par Contributeur Mis à jour le 24 mars 2022
En chimie, un soluté est souvent ajouté à une solution. L'une des tâches les plus courantes consiste à déterminer la concentration de ce soluté, exprimée en molarité de la solution.
Apprenez l'équation de base :M =moles de soluté ÷ litres de solution . Le symbole « M » représente la molarité, c'est-à-dire le nombre de moles de soluté par litre de solution.
Convertissez la masse du soluté en taupes. Utilisez un tableau périodique pour trouver la masse molaire du composé. Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) a une masse molaire de 58,5 gmol⁻¹ (23 g pour Na + 35,5 g pour Cl). Si vous dissolvez 24 g de NaCl, le nombre de moles est de 24 g ÷ 58,5 gmol⁻¹≈0,41mol.
Mesurez le volume total de la solution. Le volume doit être exprimé en litres pour le calcul de la molarité. Dans cet exemple, 650 ml de solution équivalent à 0,65 L.
Calculez la molarité :M =0,41mol ÷ 0,65L ≈ 0,63M (arrondi à deux décimales).
La molarité est exprimée en moles de soluté par litre de solution. Convertissez des grammes en moles en utilisant la masse molaire correcte, puis divisez par le volume de solution en litres.
Convertissez toujours les millilitres en litres avant d'effectuer la division.