Par Sean Lancaster
Mis à jour le 24 mars 2022
Comprendre la structure d’un atome implique d’examiner son noyau et les orbitales électroniques environnantes. Les électrons occupent des couches d'énergie concentriques autour du noyau; plus une coquille est proche du noyau, plus son énergie est faible. Les électrons les plus externes, ceux des orbitales de valence, participent à la liaison chimique. Ces orbitales sont généralement de type s et p pour les liaisons covalentes, et à mesure que vous descendez d'une période, des orbitales d supplémentaires deviennent disponibles.
Les électrons remplissent les orbitales de l’énergie la plus basse à la plus élevée, chaque orbitale contenant un maximum de deux électrons. Lorsqu'une orbitale est doublement occupée, son énergie augmente par rapport à une orbitale occupée une seule fois.
Déterminez le nombre total d’électrons de l’élément. Cela est égal à son numéro atomique.
Écrivez la configuration électronique complète, en remplissant les orbitales dans l'ordre :1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s. N'oubliez pas :les orbitales s contiennent 2 électrons, les orbitales p en contiennent 6 et les orbitales d en contiennent 10.
Identifiez la dernière orbitale s ou p remplie ; ceux-ci contiennent les électrons de valence. Par exemple, le silicium (numéro atomique 14) a la configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Ainsi, ses électrons de valence résident dans les orbitales 3s et 3p, soit quatre au total.