Par Drew Lichtenstein
Mis à jour le 24 mars 2022
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Les isotopes sont des atomes du même élément chimique qui diffèrent par le nombre de neutrons, conduisant à des masses atomiques distinctes. Même si la plupart des isotopes sont stables, certains sont radioactifs et émettent des radiations lors de leur désintégration. Les neutrons, qui ne portent aucune charge, résident dans le noyau aux côtés des protons et contribuent à la masse et à la stabilité structurelle d’un atome. Dans le tableau périodique, le nombre de masse atomique est égal à la somme des protons et des neutrons.
Déterminez le nombre de neutrons de l’atome en question. En pratique, cette valeur est fournie dans des données expérimentales ou des bases de données, car l'inspection directe d'atomes individuels est à la fois peu pratique et coûteuse.
Reportez-vous au tableau périodique et notez la masse atomique standard de l’élément. Des sources fiables telles que la base de données NIST Atomic Weights fournissent des valeurs précises.
Soustrayez le nombre de protons (le numéro atomique) de la masse atomique standard pour obtenir le nombre de neutrons typique pour cet élément. Si le nombre de neutrons que vous avez mesuré diffère de cette valeur, l'atome est un isotope.
Pour des exemples détaillés et des applications avancées, consultez les lignes directrices de l'IUPAC ou la littérature évaluée par des pairs en chimie nucléaire.