Maîtriser la molarité :un guide étape par étape pour calculer les concentrations initiales

Par l'auteur collaborateur • Mise à jour : 24 mars 2022

Le calcul de la concentration initiale d'une solution, communément appelée molarité, est une compétence fondamentale en chimie et en biochimie. La molarité exprime le nombre de moles de soluté présentes par litre de solution.

Étape 1 :Convertir la masse du soluté en taupes

Pesez le soluté en grammes, puis divisez-le par sa masse molaire. Par exemple, l'hydroxyde de sodium (NaOH) a une masse molaire de 40,0 gmol⁻¹. Si vous dissolvez 20,0 g de NaOH :

molNaOH = 20,0 g × (1mol / 40,0 g) = 0,50mol

Étape 2 :Déterminer le volume de solvant en litres

Mesurez le volume de solvant. Si la mesure est en millilitres, convertissez-la en litres (1 L = 1 000 mL). Par exemple, 500 mL de solvant équivalent à :

500 mL × (1L / 1 000 mL) = 0,500 L

Étape 3 :Calculer la molarité

Divisez les moles de soluté par le volume de solvant en litres :

M = 0,50 mol / 0,500 L = 1,0 MNaOH

Ainsi, la solution a une molarité de 1 M. Augmenter le volume du solvant réduirait la molarité, tandis que la réduire augmenterait la concentration.

TL;DR (trop long ; je n'ai pas lu)

Gardez une trace des unités tout au long du calcul (convertissez les grammes en moles et les millilitres en litres) pour éviter les erreurs de conversion lors de la détermination de la molarité.