Par l'auteur collaborateur • Mise à jour : 24 mars 2022
Le calcul de la concentration initiale d'une solution, communément appelée molarité, est une compétence fondamentale en chimie et en biochimie. La molarité exprime le nombre de moles de soluté présentes par litre de solution.
Pesez le soluté en grammes, puis divisez-le par sa masse molaire. Par exemple, l'hydroxyde de sodium (NaOH) a une masse molaire de 40,0 gmol⁻¹. Si vous dissolvez 20,0 g de NaOH :
molNaOH = 20,0 g × (1mol / 40,0 g) = 0,50mol
Mesurez le volume de solvant. Si la mesure est en millilitres, convertissez-la en litres (1 L = 1 000 mL). Par exemple, 500 mL de solvant équivalent à :
500 mL × (1L / 1 000 mL) = 0,500 L
Divisez les moles de soluté par le volume de solvant en litres :
M = 0,50 mol / 0,500 L = 1,0 MNaOH
Ainsi, la solution a une molarité de 1 M. Augmenter le volume du solvant réduirait la molarité, tandis que la réduire augmenterait la concentration.
Gardez une trace des unités tout au long du calcul (convertissez les grammes en moles et les millilitres en litres) pour éviter les erreurs de conversion lors de la détermination de la molarité.