Par Oxana Fox
Mis à jour le 24 mars 2022
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En chimie, la concentration peut s’exprimer de plusieurs manières. La molarité vous indique combien de moles d'un soluté sont présentes dans un litre de solution, tandis que le pourcentage en poids indique la masse de soluté par rapport à la masse totale de la solution. La conversion entre ces deux unités est essentielle pour préparer des solutions, interpréter les données expérimentales et résoudre les problèmes des manuels scolaires.
Recherchez les masses atomiques de chaque élément du composé dissous dans le tableau périodique. Pour le chlorure de potassium (KCl), le potassium (K) a une masse atomique de 39 u et le chlore (Cl) de 35,5 u.
Multipliez chaque masse atomique par le nombre d'atomes de cet élément dans la formule, puis additionnez les résultats. Pour KCl :
39 × 1 + 35,5 × 1 = 74,5 gmol⁻¹.
Multipliez la masse molaire par la molarité pour déterminer combien de grammes de soluté sont présents dans un litre. Une solution de KCl 0,5 M contient 74,5 gmol⁻¹ × 0,5 molL⁻¹ = 37,25 g de sel.
Utilisez la densité de la solution pour calculer sa masse par litre. Si la densité est de 1,1 gmL⁻¹, alors 1 L (1 000 mL) pèse 1,1 × 1 000 = 1 100 g.
Divisez la masse de soluté par la masse totale de la solution et multipliez par 100 :
(37,25 g ÷ 1 100 g) × 100 = 3,39 % p/p.
