Par Sushil Khadka – Mis à jour le 30 août 2022
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Chlorure d'ammonium (NH4 Cl), communément appelé sel ammoniac, est un sel cristallin blanc formé par la réaction de l'ammoniac (NH3 ) avec de l'acide chlorhydrique (HCl). Il est très soluble dans l'eau et, une fois dissous, produit une solution légèrement acide.
Le chlorure d'ammonium est un sel d'ammoniac soluble dans l'eau qui donne une solution légèrement acide. Dans l'eau, les ions chlorure génèrent du H⁺, tandis que les ions ammonium produisent OH⁻ par équilibre avec l'ammoniac.
Dissoudre NH4 Les cristaux de Cl dans l'eau initient une série d'équilibres :
NH4Cl(s) ⇌ NH4⁺(aq) + Cl⁻(aq) NH4⁺(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O⁺(aq) H3O⁺(aq) + OH⁻(aq) ⇌ 2 H2O(l)
Ces réactions montrent que le sel se divise en ses ions constitutifs et que l'ion ammonium peut agir comme une base faible tandis que l'ion chlorure peut contribuer à l'acidité via la formation de HCl en solution.
En solution aqueuse, les ions chlorure s'associent à l'eau pour former de l'acide chlorhydrique :
Cl⁻(aq) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) ⇌ H⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Le HCl étant un acide fort, la solution globale a un léger caractère acide.
Les ions ammonium s'équilibrent avec l'eau pour générer de l'ammoniac et de l'hydroxyde :
NH4⁺(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + OH⁻(aq)
Cette base faible contrebalance l'acidité mais ne la neutralise pas complètement, laissant la solution légèrement acide.
La modeste acidité du chlorure d'ammonium peut être confirmée avec un pH-mètre, se situant généralement entre 5,5 et 6,5. Ses applications pratiques incluent :
Son rôle dans l'agriculture et les sports d'hiver démontre sa polyvalence et son importance dans la chimie quotidienne.
