Dans une équation de réaction chimique, un nombre qui apparaît avant une formule chimique est appelé coefficient. . Des coefficients sont utilisés pour équilibrer l'équation, garantissant que le même nombre d'atomes de chaque élément apparaît du côté du réactif et du produit. Cette pratique suit la loi de conservation de la masse, qui stipule que la masse ne peut être créée ou détruite lors d'une réaction chimique.
Le nombre qui apparaît à droite du symbole d'un élément dans une formule est un indice. . Les indices indiquent le nombre d'atomes de cet élément dans le composé et sont fixes ; ils ne peuvent pas être modifiés lors de l'équilibrage d'une équation.
Équation déséquilibrée :H2 + O2 → H2 O
Étape 1 – Ajuster le côté du produit :H2 + O2 → 2H2 O
Étape 2 – Équilibrer les atomes d'hydrogène :2H2 + O2 → 2H2 O
Résultat :Quatre atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène des deux côtés, donc l'équation est équilibrée.
Choisissez un élément qui apparaît dans un seul composé d’un côté de l’équation. Ajoutez un coefficient à ce composé pour égaliser le nombre d'atomes de cet élément des deux côtés.
Gardez les ions tels que NO3 - ou CO3 2- intacte. Par exemple :
Déséquilibré :Ca + HNO3 → H2 + Ca(NON3 )2
Équilibré :Ca + 2HNO3 → H2 + Ca(NON3 )2
Après avoir manipulé les espèces complexes, ajustez les coefficients pour tous les éléments restants. Pour la combustion de l'heptane :
Déséquilibré :C7 H16 + O2 → CO2 + H2 O
Équilibré :C7 H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2 O
Comptez chaque élément des deux côtés pour confirmer l'égalité. Pour les équations complexes, envisagez de créer un tableau pour suivre le nombre d'atomes.
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