Par John Woloch
Mis à jour le 30 août 2022
Les équations chimiques sont le langage formel de la chimie, décrivant la relation entre les réactifs et les produits. Bien que chaque équation représente une interaction potentielle, toutes ne signifient pas une véritable réaction chimique. Comprendre les conventions qui distinguent une véritable réaction d'un simple réarrangement est essentiel pour les étudiants, les enseignants et les chimistes en exercice.
Commencez par rédiger la réaction que vous souhaitez évaluer. Par exemple :
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2 O(l)
Dans cet exemple, la flèche (→) désigne « rend » ou « produit ».
Scannez les symboles à droite de la flèche. Dans l'exemple acido-basique, ce sont du NaCl (chlorure de sodium) et H2 O (eau).
S’il existe des espèces chimiques identifiables du côté du produit, une réaction a eu lieu. La formation de nouvelles substances – ici, le sel et l'eau – indique un changement chimique.
Comparez cela avec une équation qui se termine par « NR » (aucune réaction). Par exemple :
NaCl(aq) + Ca(NO3 )2 (aq) → NR
Aucun produit n'étant répertorié, la réaction ne se déroule pas dans les conditions indiquées.
Lorsque l’équation ne contient aucune espèce à droite de la flèche – ou une notation telle que NR – la réaction est considérée comme non réactive. Cela peut se produire lorsque les réactifs sont chimiquement inertes les uns envers les autres ou lorsque la réaction est thermodynamiquement défavorable.
Pour une analyse plus approfondie des équilibres et de la cinétique des réactions, consultez la LibreTexts Chemistry Library . ou l'American Chemical Society ressources.
