Par Jack Brubaker | Mis à jour le 30 août 2022

Les étudiants en chimie ont souvent du mal à prédire les produits de réaction. Avec une pratique systématique, le processus devient intuitif et fiable.

L'identification du type de réaction (déplacement, acide-base ou combustion) constitue généralement le premier obstacle. Chaque type a des signatures distinctes et reconnaissables :

• Réactions de déplacement impliquent deux composés ioniques avec des cations et des anions distincts.
• Réactions acido-basiques comportent un acide (formule commençant par « H ») réagissant avec une base, généralement un hydroxyde.
• Réactions de combustion combiner un carburant contenant du C et/ou de l'H avec un comburant, le plus souvent O₂.

Réactions de déplacement

Étape 1 – Identifier les cations et les anions

Déterminez le cation et l’anion de chaque réactif et notez leurs charges. Faites référence à un tableau cation-anion (par exemple, Penn State University) si nécessaire.

Étape 2 – Échanger des anions pour prédire les produits

Échangez les anions entre les deux réactifs. Le format général est :

AB + CD → AD + CB

Exemple :NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Étape 3 – Évaluer la solubilité

Vérifiez chaque produit par rapport aux règles de solubilité (par exemple, Southern Methodist University). NaNO₃ est soluble ; AgCl est insoluble et précipitera.

Étape 4 – Équilibrer l'équation

Confirmez que chaque atome apparaît des deux côtés. Dans l'exemple, les comptes sont déjà égaux, donc l'équation est équilibrée.

Réactions acido-basiques

Étape 1 – Identifier l'acide et la base

Localisez les espèces acides (contient H) et les espèces basiques (généralement un sel OH⁻).

Étape 2 – Appliquer la formule générale

acide + base → sel + eau

Exemple :HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Étape 3 – Vérifier la solubilité

Utilisez les règles de solubilité pour confirmer que le sel résultant reste en solution.

Étape 4 – Équilibrer la réaction

Dans ce cas, l'équation est déjà équilibrée.

Réactions de combustion

Étape 1 – Identifier le carburant et l'oxydant

Le carburant alimente C/H ; l'oxydant fournit de l'O₂. Dans l'air, O₂ est l'oxydant par défaut, bien que d'autres oxydants comme N₂O puissent être utilisés dans des conditions particulières.

Étape 2 – Prédire les produits

Supposons le résultat standard :

Carburant + O₂ → CO₂ + H₂O

Exemple avec du propane :C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Étape 3 – Équilibrer l'équation

Pour le propane :C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Ressources essentielles

• Tableau des cations et des anions (voir Ressources)
• Règles de solubilité (voir Ressources)