Par Jack Brubaker | Mis à jour le 30 août 2022
Les étudiants en chimie ont souvent du mal à prédire les produits de réaction. Avec une pratique systématique, le processus devient intuitif et fiable.
L'identification du type de réaction (déplacement, acide-base ou combustion) constitue généralement le premier obstacle. Chaque type a des signatures distinctes et reconnaissables :
Déterminez le cation et l’anion de chaque réactif et notez leurs charges. Faites référence à un tableau cation-anion (par exemple, Penn State University) si nécessaire.
Échangez les anions entre les deux réactifs. Le format général est :
AB + CD → AD + CB
Exemple :NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl
Vérifiez chaque produit par rapport aux règles de solubilité (par exemple, Southern Methodist University). NaNO₃ est soluble ; AgCl est insoluble et précipitera.
Confirmez que chaque atome apparaît des deux côtés. Dans l'exemple, les comptes sont déjà égaux, donc l'équation est équilibrée.
Localisez les espèces acides (contient H) et les espèces basiques (généralement un sel OH⁻).
acide + base → sel + eau
Exemple :HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Utilisez les règles de solubilité pour confirmer que le sel résultant reste en solution.
Dans ce cas, l'équation est déjà équilibrée.
Le carburant alimente C/H ; l'oxydant fournit de l'O₂. Dans l'air, O₂ est l'oxydant par défaut, bien que d'autres oxydants comme N₂O puissent être utilisés dans des conditions particulières.
Supposons le résultat standard :
Carburant + O₂ → CO₂ + H₂O
Exemple avec du propane :C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Pour le propane :C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O