MadameLead/iStock/GettyImages
Dans le cadre de Bronsted-Lowry, un acide donne un proton (H⁺) au solvant, générant une base conjuguée (A⁻). Dans l'eau, ce proton fait partie de l'ion hydronium (H₃O⁺). La constante d'équilibre, notée Ka, quantifie la tendance de l'acide à libérer des protons.
Ka est déterminé à partir des concentrations à l'équilibre des espèces impliquées :
Ka =[H₃O⁺][A⁻] / [HA]
Étant donné que les valeurs de Ka couvrent plusieurs ordres de grandeur, les chimistes utilisent le pKa, le logarithme négatif en base 10 de Ka :
pKa =–log₁₀Ka
Par exemple, l'acide chlorhydrique a Ka ≈ 10⁷, ce qui donne pKa =–7. En revanche, l'acide ascorbique (vitamine C) a Ka =1,6×10⁻¹², ce qui donne un pKa =11,80. Un pKa inférieur indique un acide plus fort.
Bien que les logarithmes puissent être tabulés ou calculés avec une calculatrice, la relation log₁₀x=y peut être inversé en élevant 10 à la puissance y, ce qui donne x=10ʸ. La formule du pKa est la négative, donc un grand pKa correspond à un très petit Ka.
Sur une calculatrice scientifique, appuyez simplement sur le bouton « log » après avoir saisi la valeur Ka pour obtenir le pKa.