Par Mara Pesacreta Mis à jour le 30 août 2022
Une réaction de neutralisation se produit lorsqu’un acide fort réagit avec une base forte, produisant de l’eau et un sel. La maîtrise de ces équations est essentielle pour le travail en laboratoire et pour saisir les distinctions fondamentales entre acides et bases. Des tableaux de référence des acides et bases forts courants sont régulièrement fournis.
Identifiez les réactifs et écrivez leurs formules chimiques. L'énoncé du problème précisera l'acide et la base, par exemple l'acide chlorhydrique (HCl) et l'hydroxyde de sodium (NaOH).
Confirmez que l’acide indiqué est effectivement fort et que la base est forte. En cas de doute, consultez un tableau standard des acides et bases forts. Dans notre exemple, HCl est l'acide fort et NaOH la base forte.
Identifiez le type de réaction. La neutralisation est une réaction classique à double déplacement (acide-base) :le H⁺ de l'acide s'associe au OH⁻ de la base, formant de l'eau, tandis que les ions restants se combinent pour produire le sel.
Écrivez l'équation déséquilibrée :HCl + NaOH → H₂O + NaCl.
Vérifiez le solde. Dans ce cas, l'équation est déjà équilibrée :deux atomes de H, un Cl, un Na et un O apparaissent de chaque côté.