Par Diane Evans Mis à jour le 30 août 2022
La vitesse d'une réaction chimique est la vitesse à laquelle les réactifs se transforment en produits. La théorie des collisions explique que les réactions nécessitent suffisamment d'énergie pour que les particules réactives entrent en collision, rompent les liaisons et forment de nouveaux composés. La masse des particules réactives influence la surface disponible pour les collisions, affectant ainsi la vitesse de réaction.
Plusieurs facteurs, tels que la masse, la concentration, la température et la taille des particules, déterminent la rapidité avec laquelle une réaction se déroule. Les particules plus petites et plus légères présentent une plus grande surface de collision, ce qui accélère le taux. En revanche, les grosses molécules complexes possédant des sites réactifs éloignés peuvent réagir lentement, même lorsque les collisions sont fréquentes.
L'augmentation de la concentration des réactifs accélère généralement une réaction car davantage de particules sont disponibles pour entrer en collision au fil du temps. Cependant, pour les réactions impliquant de grosses biomolécules telles que les protéines, des concentrations plus élevées ne se traduisent pas toujours par des vitesses plus rapides, car les sites réactifs peuvent être enfouis dans la structure moléculaire.
La chaleur fournit de l’énergie cinétique, augmentant la vitesse des particules et la fréquence des collisions. Les petites particules légères nécessitent moins de chaleur pour atteindre le seuil énergétique, tandis qu'une chaleur excessive peut dénaturer les grosses protéines, perturbant leur structure et réduisant leur réactivité.
Lorsqu'un réactif solide est finement broyé en poudre, sa surface augmente, exposant davantage de sites réactifs et augmentant la vitesse de réaction. Graphiquement, la progression de la réaction commence souvent rapidement lorsque les concentrations sont élevées et ralentit progressivement à mesure que les réactifs sont consommés, pour finalement atteindre un plateau lorsque la réaction est terminée.