Voici pourquoi :
* Électronégativité : L'aluminium (Al) a une électronégativité de 1,61, tandis que l'oxygène (O) a une électronégativité de 3,44. Cette grande différence d’électronégativité signifie que l’oxygène exerce une attraction beaucoup plus forte sur les électrons que l’aluminium.
* Transfert d'électrons : Lorsque l’aluminium et l’oxygène réagissent, les atomes d’oxygène gagnent des électrons provenant des atomes d’aluminium. Il en résulte la formation d'ions aluminium (Al³⁺) et d'ions oxyde (O²⁻).
* Attraction électrostatique : Les ions de charges opposées s’attirent ensuite grâce à des forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
Le composé obtenu, l'oxyde d'aluminium (Al₂O₃), est un solide avec un point de fusion élevé, révélateur des fortes liaisons ioniques présentes.
