Voici comment cela fonctionne :
* Équilibrer l'équation : Une équation chimique équilibrée comporte le même nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés de l’équation. Ceci est réalisé en plaçant des coefficients (des nombres devant les formules chimiques) pour ajuster le nombre de molécules impliquées dans la réaction.
* Les atomes sont conservés : Puisque les atomes ne peuvent pas être créés ou détruits dans une réaction chimique (seulement réarrangés), une équation équilibrée garantit que le nombre total d'atomes de chaque élément est le même avant et après la réaction.
* La masse est proportionnelle aux atomes : La masse d’un atome étant constante, la masse des réactifs doit être égale à la masse des produits. En effet, la masse totale des atomes des réactifs est égale à la masse totale des atomes des produits.
Exemple :
Considérons la combustion du méthane (CH4) avec de l'oxygène (O2) pour former du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O) :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
* Réactifs : 1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène.
* Produits : 1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène.
L’équation est équilibrée car le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés. Le nombre d'atomes étant conservé, la masse totale des réactifs (méthane et oxygène) doit être égale à la masse totale des produits (dioxyde de carbone et eau).
Conclusion :
En équilibrant les équations chimiques, nous nous assurons que le nombre d’atomes de chaque élément est conservé. Puisque les atomes ont une masse constante, cela implique directement que la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits, démontrant ainsi la conservation de la masse dans les réactions chimiques.