* Sodium (Na) est un métal et possède une faible énergie d’ionisation, ce qui signifie qu’il perd facilement son électron le plus externe pour devenir un ion chargé positivement (Na+).
* Chlore (Cl) est un non-métal et possède une affinité électronique élevée, ce qui signifie qu'il gagne facilement un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-).
Lorsque le sodium et le chlore réagissent, le sodium cède son électron au chlore. Ce transfert d’électrons crée une attraction électrostatique entre les ions de charges opposées, entraînant la formation d’une liaison ionique. Le composé résultant, le chlorure de sodium (NaCl), est un réseau cristallin maintenu ensemble par ces liaisons ioniques.
Différences clés entre les liaisons covalentes et ioniques :
* Liaisons covalentes : Impliquer le partage d’électrons entre atomes.
* Liaisons ioniques : Impliquent le transfert d’électrons entre atomes, entraînant la formation d’ions maintenus ensemble par attraction électrostatique.