* Électronégativité : L'oxygène (O) est nettement plus électronégatif que l'hydrogène (H). Cela signifie que l’oxygène exerce une plus forte attraction sur les électrons partagés dans la liaison.

* Partage inégal : Le partage inégal des électrons crée une charge partielle négative (δ-) sur l’atome d’oxygène et une charge partielle positive (δ+) sur l’atome d’hydrogène.

* Moment dipolaire : Cette répartition inégale de la charge crée un moment dipolaire, mesure de la polarité de la molécule.

Par conséquent, la liaison OH est polaire covalente.