* Poids moléculaire : Les hydrocarbures plus gros ont plus d’atomes et un poids moléculaire plus élevé. Cela conduit à des forces de dispersion de Londres plus fortes, c'est-à-dire des attractions temporaires entre les molécules. Des attractions plus fortes nécessitent plus d’énergie pour être vaincues, ce qui se traduit par des points d’ébullition plus élevés.
* Branchage : Les hydrocarbures ramifiés ont des points d'ébullition plus bas que leurs homologues à chaîne droite. En effet, la ramification réduit la surface de la molécule, affaiblissant ainsi les forces de dispersion de Londres entre les molécules.
Voici une répartition :
* Gaz : Les hydrocarbures à chaîne courte et de faible poids moléculaire comme le méthane (CH4), l'éthane (C2H6) et le propane (C3H8) ont des forces intermoléculaires très faibles. Ce sont des gaz à température ambiante car ils ont suffisamment d’énergie pour surmonter ces faibles attractions et se déplacer librement.
* Liquides : Les hydrocarbures à chaîne moyenne comme le butane (C4H10) et le pentane (C5H12) ont des forces intermoléculaires légèrement plus fortes en raison de leur poids moléculaire plus élevé. Ce sont des liquides à température ambiante car leurs forces sont suffisamment fortes pour les maintenir ensemble, mais pas au point de devenir solides.
* Solides : Les hydrocarbures à chaîne longue comme l'indice d'octane (C8H18) et plus ont un poids moléculaire important et une vaste surface. Ils ont de fortes forces intermoléculaires qui nécessitent des températures élevées pour être vaincues. C'est pourquoi ils sont solides à température ambiante.
Exemple :
* Méthane (CH4) est un gaz car il a un faible poids moléculaire et de faibles forces de dispersion de London.
* Octane (C8H18) est un liquide car il a un poids moléculaire plus élevé et des forces de dispersion de Londres plus fortes.
* Cire de paraffine , un hydrocarbure à longue chaîne, est un solide en raison de son poids moléculaire encore plus élevé et de ses très fortes forces de dispersion de London.
En résumé, l’état d’un hydrocarbure dépend d’un équilibre entre la force des forces intermoléculaires, influencées par le poids moléculaire et la ramification, et la température.