* Quel est l'autre réactif ? L'oxyde d'aluminium est formé à partir d'une réaction entre l'aluminium et l'oxygène. Vous devez connaître la quantité d’oxygène présente pour déterminer la quantité d’oxyde d’aluminium produite.
* Quelle est l'équation de la réaction ? Connaître l'équation chimique équilibrée nous permettra de calculer la stœchiométrie de la réaction.
Par exemple :
Si la réaction est :
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Et vous avez 6,4 grammes d'aluminium (Al) , nous pouvons suivre ces étapes :
1. Convertissez des grammes d'aluminium en taupes :
- Trouver la masse molaire de l'aluminium (Al) :26,98 g/mol
- Divisez la masse d'aluminium par sa masse molaire :6,4 g / 26,98 g/mol =0,237 moles d'Al
2. Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée :
- L'équation montre que 4 moles d'Al réagissent pour former 2 moles d'Al₂O₃.
- Le rapport molaire est de 4:2 ou 2:1 (simplifié).
- Donc, 0,237 moles d'Al produiront 0,237 moles/2 =0,119 moles d'Al₂O₃.
3. Convertir les moles d'oxyde d'aluminium en grammes :
- Trouver la masse molaire de l'oxyde d'aluminium (Al₂O₃) :101,96 g/mol
- Multipliez les moles d'Al₂O₃ par sa masse molaire :0,119 moles * 101,96 g/mol =12,17 grammes d'Al₂O₃
Veuillez fournir les informations manquantes afin que je puisse vous donner la bonne réponse.
