NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
Voici une répartition :
* NH₃(aq) représente l'ammoniac dissous dans l'eau (solution aqueuse).
* H₂O(l) représente l'eau liquide.
* NH₄⁺(aq) représente l'ion ammonium, formé lorsque l'ammoniac accepte un proton (H⁺) de l'eau.
* OH⁻(aq) représente l'ion hydroxyde, formé lorsque l'eau perd un proton.
Explication :
L'ammoniac est une base faible, ce qui signifie qu'elle peut accepter des protons. En présence d'eau, une petite partie des molécules d'ammoniac réagira avec les molécules d'eau, acceptant un proton et formant des ions ammonium (NH₄⁺). Simultanément, les molécules d’eau perdront un proton, formant des ions hydroxyde (OH⁻). Ce processus crée une solution basique en raison de la présence d’ions hydroxyde.
Points clés :
* La réaction est réversible, c’est-à-dire qu’elle peut se dérouler dans les deux sens.
* La position de l'équilibre favorise davantage les réactifs (ammoniac et eau) que les produits (ions ammonium et hydroxyde). Cela signifie que la plupart des molécules d’ammoniac n’ont pas réagi.
* La réaction est exothermique, c'est à dire qu'elle dégage de la chaleur.
* Cette réaction est importante pour comprendre les propriétés de l'ammoniac en tant que base et sa capacité à neutraliser les acides.