Cette réaction est un exemple classique de réaction de décomposition catalytique . Le dioxyde de manganèse agit comme un catalyseur, accélérant la décomposition du peroxyde d'hydrogène en ses éléments constitutifs.
Voici l'équation chimique équilibrée :
2 H₂O₂ (aq) → 2 H₂O (l) + O₂ (g)
Voici comment cela fonctionne :
* Peroxyde d'hydrogène est une molécule instable qui se décompose facilement en eau et en oxygène.
* Dioxyde de manganèse fournit une surface où les molécules de peroxyde d’hydrogène peuvent se lier et se décomposer plus facilement.
* Le catalyseur lui-même n'est pas consommé dans la réaction, il peut donc continuer à accélérer la décomposition de davantage de peroxyde d'hydrogène.
Vous pouvez observer cette réaction en mélangeant une petite quantité de peroxyde d’hydrogène avec du dioxyde de manganèse. Vous verrez des bulles d’oxygène gazeux se libérer et le mélange se réchauffera à mesure que l’énergie sera libérée lors de la décomposition.