1. Identifiez les éléments et leurs masses atomiques :

* Azote (N) : 14,01 g/mole

* Hydrogène (H) : 1,01 g/mole

* Phosphore (P) : 30,97 g/mole

* Oxygène (O) : 16,00 g/mole

2. Calculez le nombre d'atomes de chaque élément :

* Azote (N) : 3 atomes

* Hydrogène (H) : 12 atomes (3 x 4)

* Phosphore (P) : 1 atome

* Oxygène (O) : 4 atomes

3. Multipliez la masse atomique par le nombre d'atomes :

* Azote : 14,01 g/mol * 3 =42,03 g/mol

* Hydrogène : 1,01 g/mole * 12 =12,12 g/mole

* Phosphore : 30,97 g/mole * 1 =30,97 g/mole

* Oxygène : 16,00 g/mol * 4 =64,00 g/mol

4. Additionnez les masses molaires de chaque élément :

42,03 g/mol + 12,12 g/mol + 30,97 g/mol + 64,00 g/mol =149,12 g/mol

Par conséquent, la masse molaire du phosphate d'ammonium ((NH₄)₃PO₄) est de 149,12 g/mol.