SO₂ (g) + H₂O (l) ⇌ H₂SO₃ (aq)
Cette réaction est une réaction d’équilibre, c’est-à-dire qu’elle peut aller dans les deux sens. Toutefois, la formation d'acide sulfureux est favorisée dans des conditions normales.
L'acide sulfureux est un acide faible, ce qui signifie qu'il ne s'ionise pas complètement dans l'eau. Il peut en outre réagir avec l'eau pour produire des ions bisulfite (HSO₃⁻) et des ions sulfite (SO₃²⁻) :
H₂SO₃ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + HSO₃⁻ (aq)
HSO₃⁻ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + SO₃²⁻ (aq)
La présence d'acide sulfureux dans l'eau contribue à l'acidité des pluies acides.
