* +1 État d'oxydation : L'hydrogène a généralement un indice d'oxydation de +1 lorsqu'il est lié à des non-métaux. En effet, il a tendance à perdre son seul électron pour obtenir une configuration stable de gaz rares. Exemples :
* HCl : L'hydrogène est à +1, le chlore à -1.
* H₂O : L'hydrogène est +1, l'oxygène est -2.
* -1 État d'oxydation : L'hydrogène peut également avoir un indice d'oxydation de -1 lorsqu'il est lié à des métaux. Dans ces cas, l’hydrogène gagne un électron pour atteindre une configuration stable. Exemples :
* NaH : Le sodium est à +1, l'hydrogène à -1.
* LiH : Le lithium est à +1, l'hydrogène à -1.
Points clés à retenir :
* Électronégativité : L’état d’oxydation de l’hydrogène est déterminé par l’électronégativité relative de l’élément auquel il est lié. Les non-métaux sont plus électronégatifs que l’hydrogène, donc l’hydrogène devient +1. Les métaux sont moins électronégatifs que l’hydrogène, donc l’hydrogène devient -1.
* Exceptions : Il existe quelques exceptions à ces règles générales, en particulier dans les cas impliquant des liaisons covalentes avec des éléments d'électronégativité similaire à l'hydrogène.
