Par un auteur collaborateur – Mise à jour le 30 août 2022
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La concentration d’une solution décrit la quantité de soluté dissous par unité de volume. Alors que la molarité (molL⁻¹) compte les taupes, la normalité (N) compte les équivalents chimiques, essentiellement le nombre d'unités réactives qu'un soluté peut fournir. Par exemple, l'acide sulfurique (H₂SO₄) donne deux protons, donc une solution 1M H₂SO₄ a une normalité de 2N.
Vous trouverez ci-dessous une méthode concise, étape par étape, pour convertir une valeur de normalité en masse de soluté en grammes. Nous utiliserons 240 ml d'une solution H₂SO₄ 2,5N comme exemple concret.
Reportez-vous à un tableau périodique fiable pour trouver les masses atomiques :H=1,01gmol⁻¹, S=32,07gmol⁻¹, O=16,00gmol⁻¹.
Ajoutez les poids de tous les atomes dans la formule :(2×1,01)+32,07+(4×16,00)=98,09gmol⁻¹.
Divisez la masse molaire par le nombre de protons libérés lors de la dissociation. Pour H₂SO₄, la réaction est H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻, donc la masse équivalente est 98,09/2=49,05gequiv⁻¹.
240 ml équivaut à 0,240 L.
Multipliez la normalité, la masse équivalente et le volume :2,5N×49,05gequiv⁻¹×0,240L=29,34g (≈29,4g).
Suivez cette routine pour toute conversion de normalité en grammes et vous obtiendrez des résultats précis et reproductibles, essentiels pour le travail en laboratoire, les processus industriels et les laboratoires pédagogiques.
