Théorie de Brønsted-Lowry :
* Se concentre sur le transfert de protons (H+) lors des réactions acido-basiques.
* Acide : Une substance qui donne un proton (H+).
* Base : Une substance qui accepte un proton (H+).
Comment une substance agit comme une base de Brønsted-Lowry :
1. Présence d'un couple solitaire : Les bases de Brønsted-Lowry ont généralement une seule paire d'électrons. Ce doublet isolé est disponible pour former une liaison avec un proton (H+).
2. Réaction avec un acide : Lorsqu'une base de Brønsted-Lowry réagit avec un acide, elle accepte un proton de l'acide. Cela forme une nouvelle liaison entre la base et le proton.
Exemple :
* Ammoniac (NH3) est une base de Brønsted-Lowry. Il possède une paire d’électrons libres sur l’atome d’azote.
* Eau (H2O) peut agir à la fois comme acide et comme base de Brønsted-Lowry.
* Comme acide : Il peut donner un proton (H+), formant l’ion hydroxyde (OH-).
* Comme base : Il peut accepter un proton (H+), formant l’ion hydronium (H3O+).
Points clés à retenir :
* Les bases de Brønsted-Lowry ne sont pas nécessairement des composés contenant des hydroxydes.
* Il peut s'agir de molécules, d'ions ou même d'atomes.
* La capacité d'une substance à agir comme base dépend de sa structure chimique spécifique et des conditions de réaction.
