Voici une répartition :

* Liquides : Les molécules d’un liquide sont proches les unes des autres mais peuvent se déplacer les unes autour des autres. Ils ont un volume fixe mais pas une forme fixe.

* Gaz : Les molécules d’un gaz sont très éloignées les unes des autres et se déplacent librement dans toutes les directions. Ils n’ont ni volume ni forme fixe.

Différences clés :

* Espacement : Les molécules dans les liquides sont plus rapprochées que dans les gaz.

* Mouvement : Les molécules dans les liquides se déplacent plus librement que dans les solides mais moins librement que dans les gaz.

* Forme : Les liquides prennent la forme de leur récipient, tandis que les gaz remplissent tout le récipient dans lequel ils se trouvent.

Exemple :

* Eau (liquide) : Les molécules d'eau sont proches les unes des autres mais peuvent se déplacer, permettant ainsi à l'eau de s'écouler.

* Air (gaz) : Les molécules d'air sont éloignées les unes des autres et se déplacent librement, ce qui rend l'air compressible.

Remarque importante : Bien que l’on parle souvent de liquides et de gaz constitués de molécules, certaines substances (comme les métaux élémentaires comme le mercure) existent sous forme liquide à température ambiante, même si leur structure n’est pas basée sur des molécules individuelles.