* Acide d'Arrhenius : Un acide d'Arrhenius est une substance qui produit des ions hydrogène (H+) lorsqu'elle est dissoute dans l'eau.

* Acide de Brønsted-Lowry : Un acide de Brønsted-Lowry est une substance qui donne un proton (H+) lors d'une réaction chimique.

* Base : Une base est une substance qui accepte un proton (H+).

L'affirmation « un acide d'Arrhenius est une base de Brønsted-Lowry, pas une base » est incorrecte.

Voici pourquoi :

* Les acides d'Arrhénius sont également des acides de Brønsted-Lowry. La définition d'un acide d'Arrhenius s'inscrit parfaitement dans la définition de Brønsted-Lowry. Lorsqu’un acide d’Arrhenius se dissout dans l’eau, il libère des ions H+, qui agissent comme donneurs de protons.

* Les acides d'Arrhenius ne sont pas des bases de Brønsted-Lowry. Les bases de Brønsted-Lowry *acceptent* les protons. Les acides d’Arrhénius *donnent* des protons.

En résumé :

* Un acide d'Arrhenius est un type d'acide de Brønsted-Lowry.

* Les acides d'Arrhenius ne correspondent pas à la définition d'une base de Brønsted-Lowry.

Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'explications sur l'une de ces définitions !