Voici pourquoi :
* L'équilibre est un état dynamique : Il ne s’agit pas d’une situation statique dans laquelle la réaction s’est arrêtée. Au lieu de cela, les réactions directes et inverses se produisent au même rythme . Cela signifie que la vitesse de formation des produits est égale à la vitesse de formation des réactifs.
* Montants relatifs : Bien que les *taux* soient égaux, les *quantités* de réactifs et de produits peuvent être très différentes. Les quantités relatives dépendent de la constante d'équilibre (K).
* K> 1 : Favorise les produits. Il y aura plus de produits que de réactifs à l’équilibre.
* K <1 : Favorise les réactifs. Il y aura plus de réactifs que de produits à l’équilibre.
* K =1 : L'équilibre est atteint lorsque les quantités de réactifs et de produits sont égales.
Exemple : Pensez à une réaction réversible où A + B <-> C + D. À l'équilibre, la réaction ne s'est pas arrêtée; c'est juste que le taux de formation de C et D est égal au taux de formation de A et B. Il peut y avoir beaucoup plus de C et de D présents, ou beaucoup plus de A et de B, selon la valeur de K.
