Par Joshua Suico, mis à jour le 24 mars 2022
L'acide sulfurique (H₂SO₄) est un acide inorganique fort largement utilisé dans l'industrie, la recherche et les laboratoires. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il se dissocie complètement en ions sulfate (SO₄²⁻) et en ions hydronium (H₃O⁺). La molarité de chaque ion reflète le nombre de moles par litre de solution et est directement liée à la concentration initiale d'acide.
H₂SO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + SO₄²⁻
Pour chaque mole d'acide sulfurique qui se dissout, 2 moles d'ions hydronium et 1 mole d'ions sulfate sont produites.
Avec une concentration initiale de 0,010 M, la molarité de chaque ion est obtenue en multipliant la concentration en acide par le coefficient stoechiométrique :
Puisqu'une mole de H₂SO₄ produit trois moles d'ions, la concentration ionique totale est :
3 × 0,010 M = 0,030 M d'ions par litre.
L’acide sulfurique étant un acide fort, il se dissocie complètement dans l’eau. Pour une solution 0,010 M, les concentrations sont de 0,010 M SO₄²⁻, 0,020 M H₃O⁺ et 0,030 M d'ions totaux.
Suivez toujours les protocoles de sécurité appropriés du laboratoire lors de la manipulation des acides. Portez des équipements de protection tels que des blouses de laboratoire, des lunettes, des gants et utilisez de la verrerie appropriée.
