1. Dessinez la structure de Lewis
* Compter les électrons de valence : Cl en a 7, chaque O en a 6 et il y a un électron supplémentaire provenant de la charge négative, ce qui donne un total de 26 électrons de valence.
* Connecter les atomes : Placez Cl au centre et liez-le à chaque atome O.
* Octets complets : Placez les électrons restants sous forme de paires isolées sur les atomes d'oxygène.
* Frais formels : Pour minimiser les charges formelles, donnez au chlore une double liaison avec l'un des atomes d'oxygène.
La structure de Lewis ressemble à ceci :
Ô
||
Cl-O
|
Ô
2. Déterminer le nombre stérique
* Numéro stérique : Le nombre de groupes électroniques autour de l'atome central (y compris les paires isolées et les paires de liaisons).
* Dans ClO3-, le chlore possède trois paires de liaisons et une paire isolée, ce qui donne un nombre stérique de 4.
3. Associer le nombre stérique à l'hybridation
* Le numéro stérique 4 correspond à l'hybridation sp3 .
Par conséquent, l'hybridation de l'atome de chlore central dans ClO3- est sp3.
