1. Dessinez la structure de Lewis
* Compter les électrons de valence : Le chlore (Cl) a 7 électrons de valence et l'oxygène (O) en a 6. Avec deux atomes de chlore, le total est de 7 + 7 + 6 =20 électrons de valence.
* Connectez les atomes : Placez l'atome d'oxygène au centre, car il est moins électronégatif. Connectez-le aux deux atomes de chlore avec des liaisons simples.
* Octets complets : Chaque atome de chlore a besoin de 6 électrons supplémentaires et l’atome d’oxygène en a besoin de 4 de plus. Cela nécessite deux paires isolées sur chaque atome de chlore et deux paires isolées sur l'atome d'oxygène.
2. Déterminer le nombre stérique
* Numéro stérique : C'est le nombre de groupes électroniques autour de l'atome central. Les groupes électroniques comprennent les liaisons (simples, doubles ou triples) et les paires isolées.
* En Cl₂O : L’atome d’oxygène possède deux liaisons (avec les atomes de chlore) et deux paires libres, ce qui lui donne un nombre stérique de 4.
3. Associer le nombre stérique à l'hybridation
* Numéro stérique | Hybridation
* 2 | sp
* 3 | sp²
* 4 | sp³
* 5 | sp³d
*6 | sp³d²
4. Conclusion
Puisque l'atome d'oxygène central dans Cl₂O a un nombre stérique de 4, son hybridation est sp³ .
