L'atome central de BCl3 est le bore (B) . Voici comment déterminer son hybridation :

1. Comptez le nombre de domaines électroniques autour de l'atome central :

* Le bore possède 3 électrons de valence.

* Chaque atome de chlore apporte 1 électron pour la liaison.

* Total des domaines électroniques autour du bore =3 (3 liaisons)

2. Reliez le nombre de domaines électroniques à l'hybridation :

* 3 domaines électroniques correspondent à sp ² hybridation.

Par conséquent, l'hybridation du bore dans BCl3 est sp ² .

Explication :

* En sp ² Lors de l'hybridation, une orbitale s et deux orbitales p de l'atome central se combinent pour former trois orbitales hybrides.

* Ces orbitales hybrides sont disposées selon une géométrie planaire trigonale, qui correspond à la forme de BCl3.