* Géométrie moléculaire : NCl₃ a une forme pyramidale trigonale. L'atome d'azote est au centre, avec trois atomes de chlore attachés et une paire d'électrons libres sur l'azote.
* Différence d'électronégativité : Le chlore est plus électronégatif que l'azote. Cela signifie que les atomes de chlore rapprochent d'eux les électrons partagés dans les liaisons N-Cl, créant des charges négatives partielles (δ-) sur les atomes de chlore et une charge positive partielle (δ+) sur l'atome d'azote.
* Distribution asymétrique des charges : Les trois liaisons polaires N-Cl et le doublet isolé sur l'atome d'azote ne s'annulent pas. Cela crée un moment dipolaire net dans la molécule, pointant vers les atomes de chlore.
Par conséquent, en raison des liaisons polaires N-Cl et de la distribution asymétrique des charges, NCl₃ est une molécule polaire.